UNIONES QUÍMICAS: UNIÓN COVALENTE

Los átomos de elementos no metálicos tienen electronegatividades muy altas, por eso tienden a ganar electrones. Por ello, si se unen entre sí, no ganan ni pierden electrones, sino que los comparten. Este tipo de enlace se llama covalente y los compuestos que se forman se llaman compuestos moleculares.

Si un compuesto molecular esta formado por el mismo tipo de átomo se lo llama sustancia simple, en cambio si la molécula esta formada por átomos de distintos tipos, se llaman sustancias compuestas. En general no son compuestos que conduzcan la corriente eléctrica.

 

REPRESENTACIÓN ENLACES COVALENTES:

 Se utilizan las estructuras de Lewis. Para eso se realiza la aproximación de los elementos en las zonas donde comparten electrones de modo que pueda visualizarse la regla del octeto, es decir, que cada elemento llegue a ocho electrones en su último nivel. Según los pares de electrones compartidos, se puede hablar de enlaces simples, dobles o triples.

FÓRMULA DESARROLLADA:

Se utiliza para representar los pares de electrones que son compartidos en el enlace covalente. Cada par de electrones se simboliza con un guion o raya ubicado entre los átomos. No se representa el resto de los electrones que no intervienen en la unión.

ACTIVIDADES 

1.    Completar el siguiente cuadro; Luego, realizar mediante estructuras de Lewis la unión química.

Elemento químico (símbolo y nombre)	Clasificación.	Electronegatividad.	Diferencia de electronegatividad:	Tipo de unión
Li: litio
Cl: cloro
Mg: magnesio
F: flúor
Ba: bario
O: oxigeno

2.    Indicar que tipos de uniones se establecen en los siguientes compuestos. Si la unión es covalente, colocar criterios de clasificación.

a.       K₂O (Oxido de potasio)

b.      NH₃ (Amoniaco)

c.       PH₃ (Hidruro de fosforo)

d.      MgF₂ (Fluoruro de Magnesio)

e.      Cl₂O (Monóxido de dicloro)

f.        KO (Oxido de calcio)

Realizar las siguientes uniones iónicas.

BaBr2

PbS2

CaCl2

Li2O

KI

Escribir las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos, determinando primero si son iónicos o covalentes:

a)      CsCl (cloruro de cesio)

b)      CaF₂ (fluoruro de calcio)

c)      Na₂O (óxido de sodio)

d)      CO₂ (Dióxido de Carbono)

e)      NH₃ (Amoniaco)

f)       CH₄ (Metano)

Para los siguientes compuestos: BeF₂, BH₃, CH₄, NH₃, H₂0: Realiza la Estructura de Lewis. 

¿Cuál de los siguientes elementos presenta menor número de electrones de valencia?

a) ₃Li       b) ₁₃Al          c) ₉F        d) ₁₅P         e) ₁₂Mg 

Utilizando los siguientes elementos represente a las siguientes sustancias: C, N, Br, H, O, Ca, Al

A)      Una sustancia binaria solida a temperatura ambiente y de elevado punto de fusión

B)      Una sustancia binaria gaseosa a temperatura ambiente

C)      Una sustancia que conduzca la corriente eléctrica fundida o en solución acuosa.

D)      Dos sustancias de unión covalente

E)      Una sustancia que sea utilice como reactivo para la combustión.

F)       Para cada compuesto indique: nombre, estructura de Lewis, tipo de unión química

  Realizar las siguientes uniones químicas indicando si es iónica o covalente

a) SO₃                         b)     BaO                c)  N₂O₅           d)      HCl                    e) Al₂O₃                          f) CO₂

            A) Enuncia los criterios de clasificación.

            B) Nombra a las sustancias que se formaron.

            C) Identifica a los compuestos moleculares. 

            D) Identifica a los compuestos capaces de formar iones.